Betri zinazoweza kuchajiwa tenazinazotumia maji kwani elektroliti huitwa betri za maji. Ikilinganishwa na betri za pili zinazotumia miyeyusho ya kikaboni kama elektroliti, betri hizi si rahisi kutengeneza tu, bali pia hutoa faida nyingi kama vile usalama, uwezo wa kumudu, na{1}utendaji bora wa sasa wa kutokwa kwa umeme. Kwa kuzingatia sifa hizi, betri za maji zimeonyesha uwezekano mkubwa wa kutengenezwa katika-mifumo mikubwa ya kuhifadhi nishati na usambazaji wa nishati kwa magari ya umeme.
Mnamo 1994, timu ya utafiti ya Dahn et al. ilichapisha kwa mara ya kwanza betri ya lithiamu{2}}ioni ikitumia mmumunyo wa maji kama elektroliti katika jarida la Science. Nyenzo chanya ya elektrodi ya betri hii ni LiMn2O4, huku elektrodi hasi ni VO2, na elektroliti iliyotumiwa ni suluhu isiyoegemea ya Li2SO4. Betri hii ina voltage ya wastani ya uendeshaji ya takriban 1.5V na nishati maalum ya kinadharia ya 75 Wh/kg, ambayo katika matumizi ya vitendo inakaribia 40 Wh/kg. Thamani hii inazidi ile ya betri-asidi (takriban 30 Wh/kg) na inaweza kulinganishwa na betri za nikeli-cadmium, ingawa uthabiti wa mzunguko wake ni duni.
Baadaye, mwaka wa 2000, timu ya Toki kutoka Japani iliripoti muundo mwingine wa betri ya lithiamu{1}}ioni ya maji, ambayo ilitumia LiV3Og kama nyenzo hasi ya elektrodi na LiNiO10.81CO0.19O2 kama nyenzo chanya ya elektrodi, na pia ilitumia Li.2HIVYO4suluhisho kama elektroliti.
Mnamo 2006, kikundi cha utafiti kilichoongozwa na Mwanataaluma Chen Liquan wa Taasisi ya Fizikia, Chuo cha Sayansi cha China, kiliripoti betri ya ioni ya lithiamu-ya maji inayotumia TiPO₄ na LiT₂(PO₃)₃ kama elektrodi hasi, LiMnO₄ kama elektrodi chanya, na LiNOlyte kama suluhu.
Mnamo 2007, timu ya watafiti ya Profesa Wu Yuping katika Chuo Kikuu cha Fudan pia ilichapisha{1}betri ya lithiamu{2}}ya maji yenye LiV.Okama elektrodi hasi, LiMnO4kama elektrodi chanya, na LINO kama suluhisho la elektroliti.
Mnamo 2007, timu ya watafiti ya Profesa Wu Yuping katika Chuo Kikuu cha Fudan pia ilichapisha{1}betri ya lithiamu{2}}ya maji yenye LiV.Okama elektrodi hasi, LiMnO4kama elektrodi chanya, na LINO kama suluhisho la elektroliti.
Tangu wakati huo, kulingana na mbinu za athari za nyenzo chanya na hasi za elektrodi, jumuiya ya wasomi imefanya utafiti wa kina kuhusu mifumo kadhaa ya betri ya lithiamu-ioni kulingana na elektroliti za maji.
Mifumo hii ina sifa ya kutumia misombo inayoweza kuingiliana ioni za lithiamu kama nyenzo hai katika elektroni zao chanya na hasi. Wakati wa-mizunguko ya kutokeza, ioni za lithiamu zinaweza kusonga kati ya elektrodi mbili, hivyo basi kupata hifadhi na kutolewa kwa nishati. Kwa sasa, teknolojia ya betri ya lithiamu{3}}ya ioni yenye maji inakabiliwa na vikwazo vingi katika uundaji wake. Ikilinganishwa na elektroliti za kikaboni, mabadiliko ya kemikali na elektroniki yanayotokana na ioni-misombo inayoingiliana katika mifumo ya elektroliti ya betri yenye maji ni changamano zaidi, na hivyo kusababisha athari mbalimbali za upande, ikiwa ni pamoja na lakini sio tu muingiliano kati ya nyenzo za elektrodi na maji au oksijeni,{6}}mwingiliano{6}}wa protoni na ayoni za metali, hidrojeni/oksijeni katika michakato ya kutolewa kwa maji na dioksidi.
